Materi Kimia Kelas 10 Bab 4

Konfigurasi Elektron

Pengenalan Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam orbital suatu atom. Elektron dalam suatu atom mengisi kulit-kulit elektron mengikuti aturan tertentu.

Aturan Dasar Konfigurasi Elektron

1. Prinsip Aufbau

Elektron mengisi orbital dengan tingkat energi terendah terlebih dahulu sebelum mengisi tingkat energi yang lebih tinggi. Urutan pengisian orbital berdasarkan energi adalah:

\[ 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p \]

2. Prinsip Larangan Pauli

Dalam satu orbital, maksimum terdapat dua elektron dengan spin yang berlawanan.

3. Aturan Hund

Elektron akan mengisi orbital yang setara secara paralel terlebih dahulu sebelum berpasangan.

Penulisan Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron dapat ditulis dengan menggunakan notasi subkulit atau diagram orbital.

Contoh Konfigurasi Elektron

• Hidrogen (H): \( 1s^1 \)
• Oksigen (O): \( 1s^2 2s^2 2p^4 \)
• Natrium (Na): \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 \)
• Besi (Fe): \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6 \)

Konfigurasi Elektron Ion

Ion terbentuk ketika atom kehilangan atau menerima elektron.

• Ion positif (kation): Atom kehilangan elektron, contoh: \[ Na^+ : 1s^2 2s^2 2p^6 \]
• Ion negatif (anion): Atom menerima elektron, contoh: \[ Cl^- : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \]

Latihan Soal

1. Tuliskan konfigurasi elektron untuk atom Magnesium (Mg).
2. Berdasarkan prinsip Aufbau, urutkan tingkat energi berikut: \( 3p, 4s, 3d, 4p \).
3. Bagaimana konfigurasi elektron dari ion \( Ca^{2+} \)?
4. Jelaskan bagaimana aturan Hund mempengaruhi konfigurasi elektron pada subkulit \( p \).
5. Sebuah atom memiliki konfigurasi elektron \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 \). Tentukan unsur tersebut dan sifat kimianya.