Materi Kimia Kelas 10 Bab 8

Hukum Dasar Kimia

Pengantar

Hukum dasar kimia merupakan prinsip-prinsip fundamental yang mendasari semua reaksi kimia. Hukum-hukum ini membantu dalam memahami bagaimana zat berinteraksi dan berubah menjadi zat lain.

Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa)

Hukum ini menyatakan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi harus sama. Tidak ada massa yang hilang atau diciptakan dalam reaksi kimia.

Rumus: Massa pereaksi = Massa produk

Contoh: Dalam pembakaran karbon: \( C + O_2 → CO_2 \), massa karbon dan oksigen sebelum reaksi sama dengan massa karbon dioksida setelah reaksi.

Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap)

Hukum ini menyatakan bahwa suatu senyawa selalu tersusun dari unsur-unsur dalam perbandingan massa yang tetap.

Contoh: Air (\( H_2O \)) selalu memiliki perbandingan massa hidrogen dan oksigen 1:8.

Hukum Dalton (Hukum Perbandingan Berganda)

Jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa unsur-unsur tersebut dalam senyawa yang berbeda merupakan bilangan bulat sederhana.

Contoh: Karbon dan oksigen dapat membentuk CO dan CO₂. Perbandingan massa oksigen dalam CO dan CO₂ adalah 1:2.

Hukum Gay-Lussac

Hukum ini menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi memiliki perbandingan bilangan bulat sederhana.

Contoh: Dalam reaksi pembentukan air: \( 2H_2 + O_2 → 2H_2O \), volume gas hidrogen dan oksigen memiliki perbandingan 2:1.

Latihan Soal

1. Jelaskan hukum kekekalan massa dengan contoh reaksi kimia.
2. Tentukan perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air.
3. Berikan contoh senyawa yang mengikuti hukum perbandingan berganda.
4. Jika 2 liter hidrogen bereaksi dengan 1 liter oksigen, berapa volume uap air yang terbentuk menurut hukum Gay-Lussac?
5. Tuliskan hukum dasar kimia yang menjelaskan hubungan antara massa dan volume gas dalam reaksi kimia.