Materi Kimia Kelas 10 Bab 11

Ikatan Kimia

Pengenalan

Ikatan kimia adalah gaya tarik-menarik yang mengikat atom-atom dalam suatu senyawa. Ikatan ini terbentuk karena kecenderungan atom untuk mencapai kestabilan dengan memiliki konfigurasi elektron yang menyerupai gas mulia (aturan oktet dan duplet).

Jenis-Jenis Ikatan Kimia

1. Ikatan Ion

Ikatan ion terjadi akibat perpindahan elektron dari satu atom ke atom lainnya, sehingga terbentuk ion positif (kation) dan ion negatif (anion) yang saling tarik-menarik.

Ciri-ciri Ikatan Ion:

• Terjadi antara logam (melepaskan elektron) dan non-logam (menerima elektron).
• Membentuk kristal padat dengan titik leleh tinggi.
• Dapat menghantarkan listrik dalam bentuk larutan.

Contoh:

• Natrium Klorida (NaCl): Na → Na⁺ + e⁻, Cl + e⁻ → Cl⁻
• Kalsium Klorida (CaCl₂): Ca → Ca²⁺ + 2e⁻

2. Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen terjadi ketika dua atom berbagi pasangan elektron untuk mencapai kestabilan.

Jenis-Jenis Ikatan Kovalen:

• Ikatan Kovalen Tunggal: Satu pasang elektron dibagi (Contoh: H₂, Cl₂, HCl).
• Ikatan Kovalen Rangkap Dua: Dua pasang elektron dibagi (Contoh: O₂, CO₂).
• Ikatan Kovalen Rangkap Tiga: Tiga pasang elektron dibagi (Contoh: N₂, C₂H₂).
• Ikatan Kovalen Koordinasi: Pasangan elektron hanya disumbangkan oleh satu atom (Contoh: NH₄⁺).

Ciri-ciri Ikatan Kovalen:

• Terjadi antara sesama non-logam.
• Tidak menghantarkan listrik dalam bentuk padatan.
• Dapat berbentuk gas, cair, atau padat.

3. Ikatan Logam

Ikatan logam terjadi antara atom-atom logam yang membentuk awan elektron bebas yang mengikat ion-ion logam bersama.

Ciri-ciri Ikatan Logam:

• Bersifat konduktor listrik dan panas.
• Dapat ditempa dan dibentuk.
• Mengkilap dan memiliki titik leleh tinggi.

Contoh:

• Emas (Au), Tembaga (Cu), Besi (Fe).

Perbandingan Jenis Ikatan Kimia

Contoh Soal dan Pembahasan

Soal 1: Ikatan Ion

Sebutkan ion yang terbentuk dari reaksi antara magnesium dan klorin!

Penyelesaian:

• Magnesium memiliki 2 elektron valensi, sehingga melepaskan 2 elektron membentuk ion Mg²⁺.
• Klorin membutuhkan 1 elektron, sehingga membentuk ion Cl⁻.
• Formula senyawanya: MgCl₂.

Soal 2: Ikatan Kovalen

Berapakah jumlah pasangan elektron yang digunakan dalam molekul karbon dioksida (CO₂)?

Penyelesaian:

• Struktur Lewis CO₂ menunjukkan bahwa karbon membentuk 2 ikatan rangkap dengan dua atom oksigen.
• Setiap ikatan rangkap memiliki 2 pasang elektron.
• Total pasangan elektron yang digunakan dalam ikatan: 4 pasang.

Soal 3: Ikatan Logam

Mengapa logam dapat menghantarkan listrik dengan baik?

Penyelesaian:

Karena dalam ikatan logam terdapat elektron bebas yang dapat bergerak di antara ion-ion logam, sehingga memungkinkan hantaran listrik dengan mudah.

Latihan Soal

1. Jelaskan mengapa NaCl memiliki titik leleh yang tinggi!
2. Sebutkan dua contoh senyawa yang memiliki ikatan kovalen rangkap tiga!
3. Apa perbedaan utama antara ikatan ion dan ikatan kovalen?
4. Jelaskan mengapa logam dapat ditempa dan dibentuk!
5. Gambarkan struktur Lewis untuk molekul NH₃!