Materi Kimia Kelas 10 Bab 10
sains SMA kimia 10
Muhammad Ridwan
15 Februari 2025
Rumus Empiris & Rumus Molekul
Pengenalan
Dalam kimia, rumus suatu senyawa dapat dinyatakan dalam dua bentuk, yaitu rumus empiris dan rumus molekul. Kedua jenis rumus ini memberikan informasi tentang komposisi unsur dalam senyawa, tetapi dengan tingkat detail yang berbeda.
Rumus Empiris
Rumus empiris adalah rumus yang menunjukkan perbandingan jumlah atom terkecil dalam suatu senyawa. Rumus ini tidak mencerminkan jumlah atom sebenarnya dalam satu molekul, tetapi hanya memberikan rasio sederhana antar unsur.
Contoh Rumus Empiris
- Glukosa (\( C_6H_{12}O_6 \)) memiliki rumus empiris \( CH_2O \), karena perbandingan atom karbon, hidrogen, dan oksigen dalam molekul ini adalah 1:2:1.
- Hidrogen peroksida (\( H_2O_2 \)) memiliki rumus empiris \( HO \), karena perbandingan atom hidrogen dan oksigen adalah 1:1.
- Benzena (\( C_6H_6 \)) memiliki rumus empiris \( CH \), karena rasio atom karbon dan hidrogen adalah 1:1.
Rumus Molekul
Rumus molekul adalah rumus yang menunjukkan jumlah atom sebenarnya dari masing-masing unsur dalam suatu molekul senyawa.
Contoh Rumus Molekul
- Glukosa memiliki rumus molekul \( C_6H_{12}O_6 \).
- Hidrogen peroksida memiliki rumus molekul \( H_2O_2 \).
- Benzena memiliki rumus molekul \( C_6H_6 \).
Perbedaan Rumus Empiris dan Rumus Molekul
| Kriteria | Rumus Empiris | Rumus Molekul |
|---|---|---|
| Definisi | Rumus yang menunjukkan perbandingan atom terkecil dalam senyawa. | Rumus yang menunjukkan jumlah atom sebenarnya dalam suatu molekul. |
| Contoh | CH (untuk Benzena) | C₆H₆ (Benzena) |
| Dapat digunakan untuk? | Menentukan komposisi relatif unsur dalam suatu senyawa. | Menunjukkan jumlah atom dalam satu molekul senyawa. |
Langkah Menentukan Rumus Empiris
- Tentukan massa masing-masing unsur dalam senyawa.
- Hitung jumlah mol masing-masing unsur dengan membagi massa unsur dengan massa atom relatifnya (Ar).
- Bagikan semua hasil mol dengan nilai mol terkecil untuk mendapatkan perbandingan sederhana.
- Jika masih berupa pecahan, kalikan dengan faktor tertentu untuk mendapatkan bilangan bulat.
Langkah Menentukan Rumus Molekul
- Tentukan rumus empiris terlebih dahulu.
- Hitung massa molar rumus empiris.
- Bagikan massa molekul sebenarnya (diketahui dari percobaan) dengan massa molar rumus empiris.
- Kali hasilnya dengan rumus empiris untuk mendapatkan rumus molekul.
Contoh Soal dan Pembahasan
Soal 1: Menentukan Rumus Empiris
Suatu senyawa mengandung 40% karbon, 6,67% hidrogen, dan 53,33% oksigen. Tentukan rumus empirisnya!
Penyelesaian:
- Massa C = 40 g, H = 6,67 g, O = 53,33 g
- Mol C = \( \frac{40}{12} = 3,33 \)
- Mol H = \( \frac{6,67}{1} = 6,67 \)
- Mol O = \( \frac{53,33}{16} = 3,33 \)
- Perbandingan: C : H : O = 3,33 : 6,67 : 3,33
- Disederhanakan dengan membagi 3,33: C : H : O = 1 : 2 : 1
- Rumus empiris: CH₂O
Soal 2: Menentukan Rumus Molekul
Jika massa molar senyawa dalam Soal 1 adalah 180 g/mol, tentukan rumus molekulnya.
Penyelesaian:
- Massa molar rumus empiris (CH₂O) = \( 12 + (2 × 1) + 16 = 30 \) g/mol
- Faktor pengali = \( \frac{180}{30} = 6 \)
- Rumus molekul = (CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆
Latihan Soal
- Sebuah senyawa mengandung 50% sulfur dan 50% oksigen. Tentukan rumus empirisnya!
- Suatu senyawa mengandung 85,7% karbon dan 14,3% hidrogen dengan massa molekul 56 g/mol. Tentukan rumus empiris dan rumus molekulnya!
- Jika suatu senyawa memiliki rumus empiris CH₂ dan massa molekul 84 g/mol, tentukan rumus molekulnya.
- Suatu senyawa organik memiliki komposisi 40% karbon, 6,7% hidrogen, dan 53,3% oksigen. Jika massa molar senyawa tersebut adalah 180 g/mol, tentukan rumus empiris dan rumus molekulnya!
- Asam askorbat (vitamin C) mengandung 40,92% karbon, 4,58% hidrogen, dan 54,50% oksigen dengan massa molar 176 g/mol. Tentukan rumus empiris dan rumus molekulnya!
