Materi Kimia Kelas 10 Bab 14

Reaksi Redoks

Pengertian Reaksi Redoks

Reaksi redoks (reduksi-oksidasi) adalah reaksi kimia yang melibatkan transfer elektron antara zat yang mengalami reduksi dan zat yang mengalami oksidasi.

Pengertian Oksidasi dan Reduksi

Oksidasi

Oksidasi adalah proses pelepasan elektron oleh suatu zat. Oksidasi biasanya disertai dengan peningkatan bilangan oksidasi.

Contoh:

Fe → Fe²⁺ + 2e⁻ (Besi mengalami oksidasi)

Reduksi

Reduksi adalah proses penerimaan elektron oleh suatu zat. Reduksi biasanya disertai dengan penurunan bilangan oksidasi.

Contoh:

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (Tembaga mengalami reduksi)

Aturan Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi (biloks) adalah angka yang menunjukkan jumlah elektron yang dilepaskan atau diterima oleh suatu atom dalam suatu senyawa. Aturan dasar bilangan oksidasi antara lain:

• Unsur bebas memiliki bilangan oksidasi 0.
• Ion monoatom memiliki bilangan oksidasi sesuai dengan muatan ionnya.
• Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawa umumnya -2 (kecuali dalam peroksida: -1).
• Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawa umumnya +1 (kecuali dalam hidrida logam: -1).
• Total bilangan oksidasi dalam senyawa netral adalah 0.
• Total bilangan oksidasi dalam ion poliatomik sama dengan muatan ion tersebut.

Contoh Soal dan Pembahasan

Contoh Soal 1

Tentukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa berikut:

• A. Mn dalam KMnO₄
• B. S dalam H₂SO₄

Pembahasan:

A. Dalam KMnO₄:

K = +1, O = -2, maka Mn + (4 × -2) + 1 = 0 → Mn - 8 + 1 = 0 → Mn = +7

B. Dalam H₂SO₄:

H = +1, O = -2, maka (2 × +1) + S + (4 × -2) = 0 → 2 + S - 8 = 0 → S = +6

Contoh Soal 2

Identifikasi reaksi berikut sebagai oksidasi atau reduksi:

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Pembahasan:

Zn mengalami oksidasi karena melepaskan elektron: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Cu²⁺ mengalami reduksi karena menerima elektron: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Latihan Soal

1. Tentukan bilangan oksidasi dari unsur Cl dalam senyawa Cl₂O₇.
2. Tentukan reaksi yang mengalami oksidasi dan reduksi dalam persamaan berikut: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂.
3. Jelaskan perbedaan antara oksidasi dan reduksi dengan contoh reaksi masing-masing.
4. Apa fungsi dari zat pengoksidasi dan zat pereduksi dalam reaksi redoks?
5. Jelaskan bagaimana metode bilangan oksidasi digunakan untuk menyetarakan reaksi redoks.